SciTech-Physics-Particle-Quantum Theories-Spectrum(Light&Radio): 光谱(辐射/吸收) + Bohr(Denmark)的电子绕原子核的能级轨道及跃迁模型: 波粒双性 + 量子化的能量+频率

SciTech-Physics-Particle-Quantum Theories-Spectrum(Light&Radio):

Spectrum 光谱(辐射/吸收)

光谱是:

1.“复色光”通过“光学分光仪器(最常见的是棱镜)”分光，

2. 颜色(纯净的单色光成份)会散开成“光带”，

3. 这些“纯净的单色光成份”按照“波长或频率的大小有序排列的图样”.

就是“光谱”。

• 自然光谱:
  
  彩虹: 太阳光经过空气中的“小水滴”分光后色散成的光谱(自然态)。
• 研究光谱:
  
  三棱镜分光的光谱: 棱镜是最常用的分光仪。棱镜只能给出可见的色带。
  
  光谱仪分光的光谱: 光谱仪是科学研究专业级的分光仪器。那光谱仪能给出每一种成份单色光的频率。

		彩虹是光谱 太阳光经过空气中的“小水滴”分光后色散成的光谱(自然态)

Bohr的电子绕原子核的能级轨道及跃迁模型:

电子轨道

• 多条的，圆的: 空间分布用“波函数”描述。
  
  每一条轨道都有其确定的能量状态。
• 离散的: 不是连续的，波函数上有"峰谷"。
• 定态的:
  • 基态: 有且只有一条"基态轨道",能量最低的,也是最常见的状态。
    
    可有 "唯一标识性的" 其它多条"更高能级"稳态轨道。
    
    在"不变换的定态轨道"上的运动电子是"能量稳定的"，不会发射或吸收能量子。
  • 激发态: 能量跃迁，
    
    在"定态轨道之间变迁"时的运动电子是"能量不稳定且瞬态的"，会发射或吸收能量子。
    
    大多数场景是在“基态轨道”与"其它非基态轨道"之间“跃迁”。
    
    也有"非基态轨道"之间的跃迁(例如人为科学的能量控制: 恒温、升温、降温)
• 轨道半径越小，能量越低，运动状态越稳定(出现概率越高，因为熵增定律)。
  
  轨道半径越大，能量越高，运动状态越不稳定(出现概率越小).
  
  每一种原子都有一条确定的半径最小的基态轨道, 能量最低最稳定.
  
  原子的基态轨道的唯一与确定 是由原子本身决定的。

波粒双性

对每一种原子，其 每条轨道(半径、能量级)都是确定的，而且每条轨道都有其确定的能量状态..

注意:

• 对确定的一种原子, 其"每条轨道的能量级" 及 "所有轨道的空间(半径)分布" 是确定的。
• 每种原子的原子核不同: 其 "每条轨道的能量级" 及 "所有轨道的空间(半径)分布" 都不同。
  
  元素周期表上的每一种原子都有其"特征光谱", 这是通过"光谱"确定"物质成份"的科学根据。
  
  是因为: 对每一种原子:
  
  - 核外的"每一个电子"是相同的,
  
  - 原子核(质子、中子及它们的结构)是不同且唯一的(元素周期表的排序依据)。

最终结果

Bohr(Denmark)发表三篇划时代的论文

量子化的能量VS频率

每一种原子的电子轨道是“定态且离散的”，即“激发态”时发射或吸收的“能量子”就是“量子化的能量及其频率”。

太阳光谱的研究

	埃(\(\bf{ 10^{10} 数量级 }\)) 源于Angstrom研究太阳光谱过程